X'inhi d-differenza bejn il-barju u l-istronzju?

Id-differenza ewlenija bejn il-barju u l-istronzju hija li l-metall tal-barju huwa aktar reattiv kimikament mill-istronzju tal-metall.

X'inhu l-barju?

Il-barju huwa element kimiku li għandu s-simbolu BA u n-numru atomiku 56. Jidher bħala metall griż bil-fidda b'lewn isfar ċar. Malli ossida fl-arja, id-dehra bajda tal-fidda f'daqqa tgħib biex tagħti saff griż skur li jikkonsisti fl-ossidu. Dan l-element kimiku jinstab fit-tabella perjodika fil-grupp 2 u fil-perjodu 6 taħt metalli tad-dinja alkalini. Huwa element S-block bil-konfigurazzjoni tal-elettroni [XE] 6S2. Huwa solidu f'temperatura u pressjoni standard. Għandu punt ta 'tidwib għoli (1000 K) u punt ta' togħlija għoli (2118 K). Id-densità hija għolja ħafna wkoll (madwar 3.5 g / cm3).

Barium u Strontium huma żewġ membri tal-grupp ta 'metalli tad-dinja alkalini (grupp 2) tat-tabella perjodika. Dan għaliex dawn l-atomi tal-metall għandhom konfigurazzjoni ta 'elettroni NS2. Għalkemm huma fl-istess grupp, huma jappartjenu għal perjodi differenti, u dan jagħmilhom kemmxejn differenti minn xulxin fil-proprjetajiet tagħhom.

L-okkorrenza naturali tal-barju tista 'tiġi deskritta bħala primordjali, u għandha struttura tal-kristall kubu ċċentrata fuq il-ġisem. Barra minn hekk, il-barju huwa sustanza paramagnetika. Aktar importanti minn hekk, il-barju għandu piż speċifiku moderat u konduttività elettrika għolja. Dan għaliex dan il-metall huwa diffiċli biex jippurifika, u dan jagħmilha diffiċli biex insemmu ħafna mill-proprjetajiet tiegħu. Meta jikkunsidra r-reattività kimika tiegħu, il-barju għandu reattività simili għal manjeżju, kalċju, u strontium. Madankollu, il-barju huwa aktar reattiv minn dawn il-metalli. L-istat normali ta 'ossidazzjoni tal-barju huwa +2. Riċentement, studji ta 'riċerka sabu wkoll forma ta' barju +1. Il-barju jista 'jirreaġixxi ma' kalkoġeni fil-forma ta 'reazzjonijiet eżotermiċi, u jirrilaxxa l-enerġija. Għalhekk, il-barju metalliku huwa maħżun taħt iż-żejt jew f'atmosfera inerta.

X'inhu Strontium?

Strontium huwa element kimiku li għandu s-simbolu SR u numru atomiku 38. Huwa metall tad-dinja alkalin fil-grupp 2 u l-perjodu 5 tat-tabella perjodika. Huwa solidu f'temperatura u pressjoni standard. Il-punt tat-tidwib ta 'strontium huwa għoli (1050 K), u l-punt tat-togħlija huwa għoli wkoll (1650 K). Id-densità tagħha hija għolja wkoll. Huwa element ta 'blokka S bil-konfigurazzjoni tal-elettroni [KR] 5S2.

Strontium jista 'jiġi deskritt bħala metall tal-fidda divalenti li għandu lewn isfar ċar. Il-proprjetajiet ta 'dan il-metall huma intermedji bejn l-elementi kimiċi ġirien tal-kalċju u l-barju. Dan il-metall huwa aktar artab minn kalċju u aktar diffiċli mill-barju. Bl-istess mod, id-densità ta 'strontium hija bejn il-kalċju u l-barju. Hemm tliet allotropi ta 'strontium ukoll.Strontium juri reattività għolja bl-ilma u l-ossiġenu. Għalhekk, naturalment isseħħ biss f'komposti flimkien ma 'elementi oħra bħal Strontianite u Celestine. Barra minn hekk, għandna bżonn inżommuha taħt idrokarburi likwidi bħal żejt minerali jew pitrolju biex tevita l-ossidazzjoni. Madankollu, metall strontium frisk jinbidel malajr f'kulur isfar meta jkun espost għall-arja minħabba l-formazzjoni ta 'l-ossidu.

X'inhi d-differenza bejn il-barju u l-istronzju?

Il-barju u l-istronzju huma metalli importanti tad-dinja alkalini fil-grupp 2 tat-tabella perjodika. Id-differenza ewlenija bejn il-barju u l-istronzju hija li l-metall tal-barju huwa aktar reattiv kimikament mill-istronzju tal-metall. Barra minn hekk, il-barju huwa komparattivament aktar artab minn strontium.