X'inhi d-differenza bejn il-barju u l-istronzju?

Id-differenza ewlenija bejn il-barju u l-istronzju hija li l-metall tal-barju huwa aktar reattiv kimikament mill-metall tal-istronzju.

X'inhu Barju?

Il-barju huwa element kimiku li għandu s-simbolu Ba u n-numru atomiku 56. Jidher bħala metall griż fidda b'lewn isfar ċar.Mal-ossidazzjoni fl-arja, id-dehra bajda tal-fidda tgħib f'daqqa biex tagħti saff griż skur li jikkonsisti mill-ossidu.Dan l-element kimiku jinsab fit-tabella perjodika fil-grupp 2 u l-perjodu 6 taħt metalli alkaline earth.Huwa element s-blokk bil-konfigurazzjoni elettronika [Xe]6s2.Huwa solidu f'temperatura u pressjoni standard.Għandu punt ta 'tidwib għoli (1000 K) u punt għoli ta' togħlija (2118 K).Id-densità hija għolja ħafna wkoll (madwar 3.5 g/cm3).

Il-barju u l-istronzju huma żewġ membri tal-grupp tal-metalli alkaline earth (grupp 2) tat-tabella perjodika.Dan minħabba li dawn l-atomi tal-metall għandhom konfigurazzjoni elettronika ns2.Għalkemm huma fl-istess grupp, huma jappartjenu għal perjodi differenti, li jagħmilhom kemmxejn differenti minn xulxin fil-proprjetajiet tagħhom.

L-okkorrenza naturali tal-barju tista 'tiġi deskritta bħala primordjali, u għandha struttura tal-kristall kubi ċċentrata fuq il-ġisem.Barra minn hekk, il-barju huwa sustanza paramanjetika.Aktar importanti minn hekk, il-barju għandu piż speċifiku moderat u konduttività elettrika għolja.Dan huwa minħabba li dan il-metall huwa diffiċli biex jippurifika, li jagħmilha diffiċli biex insemmu ħafna mill-proprjetajiet tiegħu.Meta tikkunsidra r-reattività kimika tiegħu, il-barju għandu reattività simili għall-manjeżju, il-kalċju u l-istronzju.Madankollu, il-barju huwa aktar reattiv minn dawn il-metalli.L-istat normali ta 'ossidazzjoni tal-barju huwa +2.Riċentement, studji ta 'riċerka sabu forma ta' barju +1 ukoll.Il-barju jista 'jirreaġixxi mal-kalkoġeni fil-forma ta' reazzjonijiet eżotermiċi, u jirrilaxxa l-enerġija.Għalhekk, il-barju metalliku jinħażen taħt iż-żejt jew f'atmosfera inerta.

X'inhu Strontium?

Strontium huwa element kimiku li għandu s-simbolu Sr u n-numru atomiku 38. Huwa metall alkaline earth fil-grupp 2 u l-perjodu 5 tat-tabella perjodika.Huwa solidu f'temperatura u pressjoni standard.Il-punt tat-tidwib tal-istronzju huwa għoli (1050 K), u l-punt tat-togħlija huwa għoli wkoll (1650 K).Id-densità tagħha hija għolja wkoll.Huwa element ta 'blokk s bil-konfigurazzjoni tal-elettroni [Kr]5s2.

Strontium jista 'jiġi deskritt bħala metall fidda divalenti li għandu lewn isfar ċar.Il-proprjetajiet ta 'dan il-metall huma intermedji bejn l-elementi kimiċi ġirien tal-kalċju u l-barju.Dan il-metall huwa aktar artab mill-kalċju u aktar iebes mill-barju.Bl-istess mod, id-densità tal-istronzju hija bejn il-kalċju u l-barju.Hemm tliet allotropi ta 'strontium ukoll. Strontium juri reattività għolja bl-ilma u l-ossiġnu.Għalhekk, iseħħ b'mod naturali biss f'komposti flimkien ma 'elementi oħra bħal strontianite u celestine.Barra minn hekk, għandna bżonn inżommuha taħt idrokarburi likwidi bħal żejt minerali jew pitrolju biex tiġi evitata l-ossidazzjoni.Madankollu, metall strontium frisk malajr jinbidel f'kulur isfar meta espost għall-arja minħabba l-formazzjoni tal-ossidu.

X'inhi d-differenza bejn il-barju u l-istronzju?

Il-barju u l-istronzju huma metalli alkaline earth importanti fil-grupp 2 tat-tabella perjodika.Id-differenza ewlenija bejn il-barju u l-istronzju hija li l-metall tal-barju huwa aktar reattiv kimikament mill-metall tal-istronzju.Barra minn hekk, il-barju huwa komparattivament aktar artab mill-istronzju.