Differenza bejn in-nitrat u n-nitrit

Id-differenza ewlenija bejn in-nitrat u n-nitrit hija li n-nitrat fih tliet atomi ta 'ossiġnu marbuta ma' atomu tan-nitroġenu filwaqt li n-nitrit fih żewġ atomi ta 'ossiġenu marbuta ma' atomu tan-nitroġenu.
Kemm in-nitrat kif ukoll in-nitrit huma anjoni inorganiċi li jikkonsistu minn atomi ta 'nitroġenu u ossiġenu. Dawn iż-żewġ anjoni għandhom ħlas elettriku -1. Huma jseħħu prinċipalment bħala l-anjoni ta 'komposti tal-melħ. Hemm xi differenzi bejn in-nitrat u n-nitrit; Se nkunu qed niddiskutu dawk id-differenzi f'dan l-artikolu.

X'inhu n-nitrat?

In-nitrat huwa anjoni inorganika li għandha l-formula kimika NO3–. Huwa anjon poliatomiku li għandu 4 atomi; Atom wieħed tan-nitroġenu u tliet atomi ta 'ossiġnu. L-anjoni għandha -1 ħlas ġenerali. Il-massa molari ta 'din l-anjoni hija 62 g / mol. Ukoll, din l-anjoni hija derivata mill-aċidu konjugat tagħha; Aċidu nitriku jew HNO3. Fi kliem ieħor, in-nitrat huwa l-bażi konjugata ta 'l-aċidu nitriku.

Fil-qosor, in-nitrat għandu atomu wieħed tan-nitroġenu fiċ-ċentru li jeħel ma 'tliet atomi ta' ossiġnu permezz ta 'twaħħil kimiku kovalenti. Meta tikkunsidra l-istruttura kimika ta 'din l-anjoni, hija għandha tliet bonds identiċi (skond l-istrutturi ta' reżonanza ta 'l-anjoni). Għalhekk, il-ġeometrija tal-molekula hija planari trigonali. Kull atomu tal-ossiġnu jġorr ħlas - 2⁄3, li jagħti l-ħlas ġenerali tal-anjoni bħala -1.

Fi pressjoni u temperatura standard, kważi l-komposti tal-melħ kollha li fihom dan l-anjoni jinħall fl-ilma. Nistgħu nsibu mluħa tan-nitrat li jseħħu b'mod naturali fid-dinja bħala depożiti; Depożiti tan-nittratini. Fih prinċipalment nitrat tas-sodju. Barra minn hekk, il-batterji nitrifanti jistgħu jipproduċu jone tan-nitrat. Wieħed mill-użi ewlenin tal-melħ tan-nitrat huwa fil-produzzjoni ta 'fertilizzanti. Barra minn hekk, huwa utli bħala aġent ossidanti fl-isplussivi.

X'inhu Nitrite?

In-nitrite huwa melħ inorganiku li għandu l-formula kimika NO2–. Din l-anjoni hija anjoni simmetrika, u għandha atomu wieħed tan-nitroġenu marbut ma 'żewġ atomi ta' ossiġnu b'żewġ bonds kimiċi identiċi bla kovalenti. Għalhekk, l-atomu tan-nitroġenu jinsab fiċ-ċentru tal-molekula. L-anjoni għandha -1 ħlas ġenerali.

Il-massa molari ta 'l-anjon hija 46.01 g / mol. Ukoll, din l-anjoni hija derivata mill-aċidu nitruż jew HNO2. Għalhekk, hija l-bażi konjugata ta 'l-aċidu nitruż. Għalhekk, nistgħu nipproduċu mluħa tan-nitrit b'mod industrijali permezz ta 'dħaħen nitrużi li jgħaddu f'soluzzjoni ta' idrossidu tas-sodju milwiem. Barra minn hekk, dan jipproduċi nitrit tas-sodju li nistgħu nippurifikaw permezz ta 'rikristallizzazzjoni. Barra minn hekk, l-imluħa tan-nitrit bħal nitrit tas-sodju huma utli fil-preservazzjoni tal-ikel minħabba li tista 'tipprevjeni l-ikel minn tkabbir mikrobjali.

X'inhi d-differenza bejn in-nitrat u n-nitrit?

In-nitrat huwa anjoni inorganika li għandha l-formula kimika NO3 - billi n-nitrit huwa melħ inorganiku li għandu l-formula kimika NO2–. Għalhekk, id-differenza primarja bejn in-nitrat u n-nitrit tinsab fuq il-kompożizzjoni kimika taż-żewġ anjoni. Jiġifieri; Id-differenza ewlenija bejn in-nitrat u n-nitrit hija li n-nitrat fih tliet atomi ta 'ossiġnu marbuta ma' atomu tan-nitroġenu filwaqt li n-nitrit fih żewġ atomi ta 'ossiġenu marbuta ma' atomu tan-nitroġenu. Barra minn hekk, il-jone tan-nitrat huwa derivat mill-aċidu konjugat tiegħu; L-aċidu nitriku, filwaqt li l-jone nitrit huwa derivat mill-aċidu nitruż. Bħala differenza importanti oħra bejn in-nitrat u l-joni tan-nitrit, nistgħu ngħidu li n-nitrat huwa aġent ossidanti minħabba li jista 'jgħaddi mill-uniku tnaqqis filwaqt li n-nitrit jista' jaġixxi bħala aġent ossidanti u ossidanti.