Id-differenza ewlenija bejn in-nitrat u n-nitrat hija li n-nitrat fih tliet atomi ta 'l-ossiġnu marbuta ma' atomu ta 'nitroġenu filwaqt li n-nitritu fih żewġ atomi ta' l-ossiġnu marbuta ma 'atomu ta' nitroġenu.
Kemm in-nitrat kif ukoll in-nitrat huma anjoni inorganiċi li jikkonsistu f'atomi ta' nitroġenu u ossiġnu.Dawn iż-żewġ anjoni għandhom ċarġ elettriku -1.Dawn iseħħu prinċipalment bħala l-anjoni tal-komposti tal-melħ.Hemm xi differenzi bejn in-nitrat u n-nitrit;se nkunu qed niddiskutu dawk id-differenzi f’dan l-artiklu.
X'inhu n-Nitrat?
In-nitrat huwa anjoni inorganiku li għandu l-formula kimika NO3–.Huwa anjoni polyatomic li għandu 4 atomi;atomu wieħed tan-nitroġenu u tliet atomi tal-ossiġnu.L-anjoni għandu -1 ħlas ġenerali.Il-massa molari ta 'dan l-anjoni hija 62 g/mol.Ukoll, dan l-anjoni huwa derivat mill-aċidu konjugat tiegħu;aċidu nitriku jew HNO3.Fi kliem ieħor, in-nitrat huwa l-bażi konjugata tal-aċidu nitriku.
Fil-qosor, il-jone tan-nitrat għandu atomu wieħed tan-nitroġenu fiċ-ċentru li jorbot ma 'tliet atomi tal-ossiġnu permezz ta' rbit kimiku kovalenti.Meta tikkunsidra l-istruttura kimika ta 'dan l-anjoni, għandha tliet bonds NO identiċi (skond l-istrutturi ta' reżonanza ta 'l-anjoni).Għalhekk, il-ġeometrija tal-molekula hija trigonali planari.Kull atomu ta 'l-ossiġnu jġorr ħlas ta' - 2⁄3, li jagħti l-ħlas ġenerali ta 'l-anjoni bħala -1.
Fi pressjoni u temperatura standard, kważi l-komposti kollha tal-melħ li fihom dan l-anjoni jinħall fl-ilma.Nistgħu nsibu melħ tan-nitrat li jseħħu b'mod naturali fuq l-art bħala depożiti;depożiti ta' nitratina.Fiha prinċipalment nitrat tas-sodju.Barra minn hekk, batterji nitrifikanti jistgħu jipproduċu joni tan-nitrat.Wieħed mill-użi ewlenin tal-melħ tan-nitrat huwa fil-produzzjoni tal-fertilizzanti.Barra minn hekk, huwa utli bħala aġent ossidanti fl-isplussivi.
X'inhu Nitrite?
In-nitrit huwa melħ inorganiku li għandu l-formula kimika NO2–.Dan l-anjoni huwa anjoni simmetriku, u għandu atomu wieħed tan-nitroġenu marbut ma 'żewġ atomi ta' ossiġnu b'żewġ bonds kimiċi kovalenti NO identiċi.Għalhekk, l-atomu tan-nitroġenu jinsab fiċ-ċentru tal-molekula.L-anjoni għandu -1 ħlas ġenerali.
Il-massa molari tal-anjoni hija 46.01 g/mol.Ukoll, dan l-anjoni huwa derivat mill-aċidu nitruż jew HNO2.Għalhekk, hija l-bażi konjugata tal-aċidu nitruż.Għalhekk, nistgħu nipproduċu melħ tan-nitrit industrijalment permezz ta 'dħaħen nitruż li jgħaddi f'soluzzjoni akweja ta' idrossidu tas-sodju.Barra minn hekk, dan jipproduċi nitritu tas-sodju li nistgħu nippurifikaw permezz tar-rikristallizzazzjoni.Barra minn hekk, melħ tan-nitritu bħan-nitritu tas-sodju huma utli fil-preservazzjoni tal-ikel minħabba li jista 'jipprevjeni l-ikel mit-tkabbir tal-mikrobi.
X'inhi d-differenza bejn in-nitrat u n-nitrit?
In-nitrat huwa anjoni inorganiku li għandu l-formula kimika NO3– filwaqt li n-Nitrite huwa melħ inorganiku li għandu l-formula kimika NO2–.Għalhekk, id-differenza primarja bejn in-nitrat u n-nitrit tinsab fuq il-kompożizzjoni kimika taż-żewġ anjoni.Jiġifieri;id-differenza ewlenija bejn in-nitrat u n-nitrat hija li n-nitrat fih tliet atomi ta 'ossiġnu marbuta ma' atomu ta 'nitroġenu filwaqt li n-nitritu fih żewġ atomi ta' ossiġnu marbuta ma 'atomu ta' nitroġenu.Barra minn hekk, il-jone tan-nitrat huwa derivat mill-aċidu konjugat tiegħu;l-aċidu nitriku, filwaqt li l-jone tan-nitrit huwa derivat mill-aċidu nitruż.Bħala differenza importanti oħra bejn il-joni tan-nitrat u n-nitrit, nistgħu ngħidu li n-nitrat huwa aġent ossidanti għaliex jista 'jgħaddi mill-uniku tnaqqis filwaqt li n-nitrat jista' jaġixxi kemm bħala aġent ossidanti kif ukoll bħala aġent li jnaqqas.
Ħin tal-post: Mejju-16-2022
